Wasserhärte: Unterschied zwischen den Versionen
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→Wasserhärte und Kalk
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! style="text-align:left" | mval/l Erdalkali-Ionen | ! style="text-align:left" | mval/l Erdalkali-Ionen | ||
| class="hintergrundfarbe5" style="text-align:right" | 1 mval/l = || 2,8 || 3,51 || 20,040 | | class="hintergrundfarbe5" style="text-align:right" | 1 mval/l = || 2,8 || 3,51 || 5 || 20,040 || 50 || 1 || 0,50 | ||
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! style="text-align:left" | mmol/l Erdalkali-Ionen | ! style="text-align:left" | mmol/l Erdalkali-Ionen | ||
| class="hintergrundfarbe5" style="text-align:right" | 1 mmol/l = || 5,6 || 7,02 || | | class="hintergrundfarbe5" style="text-align:right" | 1 mmol/l = || 5,6 || 7,02 || 10,00 || 40,080 || 100,0 || 2,00 || 1 | ||
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Die Einheit 1 ppm (Parts per million) wird hier entgegen dem eigentlichen Wortsinn im Sinne von 1 mg/l CaCO<sub>3</sub> verwendet. | Die Einheit 1 ppm (Parts per million) wird hier entgegen dem eigentlichen Wortsinn im Sinne von 1 mg/l CaCO<sub>3</sub> verwendet. | ||
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| grösser als 42 || grösser 4,2 || sehr hart | | grösser als 42 || grösser 4,2 || sehr hart | ||
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== Wasserhärte und Kalk == | |||
Umso härter das Wasser ist, desto anfälliger sind elektrische Geräte wie der Wasserkocher für Kalkablagerungen. Um dagegen vorgehen zu können, kann man auf Mittel wie Zitronensäure oder auch Essig zurückgreifen. Kalk, chemisch als Calciumcarbonat (CaCO3) bekannt, steht nämlich in direktem Zusammenhang mit der Wasserhärte. Wenn hartes Wasser, das reich an Calcium- und Magnesiumionen ist, erhitzt wird oder wenn es verdunstet, können diese Ionen mit Carbonationen (CO3^2-) reagieren, um unlösliche Verbindungen wie Calciumcarbonat zu bilden.<ref>[https://www.chemie.de/lexikon/Carbonate.html Carbonate Definition]</ref> Dieser Niederschlag wird dann oft als "Kalk" oder "Kalkstein" bezeichnet. | |||
== Einzelnachweise == | == Einzelnachweise == | ||